Конверсия

Конве'рсия (лат. conversio — изменение, превращение) в лингвистике, образование нового слова при переходе данной основы в другую парадигму словоизменения. Например, русское «печь» (в избе), «печь» (хлеб), англ. «love» (любовь) и «love» (любить) принадлежат различным частям речи. Поэтому, несмотря на внешнее сходство, основное слово и его производное являются разными словами, семантические отношения между ними могут быть разнообразными. Продуктивность К. ограничена лексическим значением основы и структурными особенностями слова.

  Лит.: Смирницкий А. И., Лексикология английского языка, М., 1956, с. 71—101.

Конверсия внутренняя

Конве'рсия вну'тренняя гамма-излучения, явление, наблюдаемое при переходе возбуждённого атомного ядра в состояние с меньшей энергией, когда высвобождаемая энергия не излучается в виде g-кванта, а передаётся непосредственно одному из электронов того же атома. При этом вместо g-кванта испускается конверсионный электрон. Электроны могут быть испущены с различных оболочек атома, и соответственно различают К-, L-, М- и т.д. электроны. Энергия электрона равна разности энергии конвертированного ядерного перехода и энергии связи оболочки, с которой он испускается. Измерение энергетических спектров конверсионных электронов позволяет определить энергию переходов и их мультипольность (см. Ядерная спектроскопия ).

  Вероятность К. в. по отношению к вероятности перехода с испусканием g-кванта характеризуется коэффициентом внутренней конверсии, определяемым, как отношение интенсивности потока конверсионных электронов (полной или для данной электронной оболочки) к интенсивности g-излучения для данного ядерного перехода. Расчёты коэффициента внутренней конверсии проводятся методами квантовой теории поля с учётом экранирования заряда ядра электронами других оболочек атома и конечных размеров ядра (см. Ядро атомное ). Коэффициент внутренней конверсии изменяется в широких пределах (10³ —10^-4 ) в зависимости от энергии и мультипольности ядерного перехода, а также от заряда ядра и от оболочки, на которой происходит К. в. Он тем больше, чем меньше энергия, чем выше мультипольность и чем больше заряд ядра. Для переходов между ядерными состояниями со спинами , равными нулю, испускание g-квантов абсолютно запрещено и переход ядра в таких случаях происходит только путем К. в. Сравнение экспериментально измеренных коэффициентов К. в. с рассчитанными теоретически является одним из основных методов определения мультипольностей переходов и квантовых характеристик (спинов и чётностей) ядерных состояний.

  При энергиях ядерных переходов, превышающих удвоенную энергию покоя электрона: E > 2mс² = 1,022 Мэв, может происходить К. в. с образованием электронно-позитронных пар (парная конверсия), вероятность которой растет с ростом энергии перехода (см. Аннигиляция и рождение пар ). Спектры электронов и позитронов парной конверсии непрерывные, причём суммарная кинетическая энергия электрона и позитрона равна: E — 2mс² . Частным случаем парной конверсии является К. в. с испусканием моноэнергетических позитронов. Она имеет место, когда электрон пары захватывается на какую-либо оболочку того же атома, освободившуюся в результате предшествующего ядерного превращения.

  Лит.: Грошев Л. В., Шапиро И. С., Спектроскопия атомных ядер, М., 1952; Гамма-лучи, под ред. Л. А. Слив, М. — Л., 1961; Альфа-, бета- и гамма-спектроскопия, под ред. К. Зигбана, пер. с англ., в. 3 и 4, М., 1969.

  Т. А. Сорокин.

Конверсия газов

Конве'рсия га'зов, переработка газов с целью изменения состава исходной газовой смеси. Конвертируют обычно газообразные углеводороды (метан и его гомологи) и окись углерода с целью получения водорода или его смесей с окисью углерода. Такие смеси используются для синтеза органических продуктов и в качестве газов-восстановителей в металлургии или подвергают дальнейшей переработке для получения водорода. Конверсию проводят с применением в качестве окислителей различных реагентов (кислорода, водяного пара, двуокиси углерода и их смесей). Возможно также использование для этой цели окислов металлов. Наиболее экономичным сырьём для конверсии является метан (природный газ). Конверсия метана различными окислителями может быть описана уравнениями:

  CH₄ + H₂ O U CO + 3H₂ — 2066Ч10² дж (49,3 ккал ),

  CH₄ + CO₂ U 2CO + 2H₂ — 2476Ч10² дж (59,1 ккал ),

  CH₄ + 0,5 O₂ U 2H₂ + 356·10² дж (8,5 ккал ),

  CO + H₂ O U CO₂ + H₂ + 411·10² дж (9,8 ккал ).

  Реакции окисления гомологов метана идут аналогичным образом.

  Различают К. г. каталитическую и высокотемпературную. Каталитическую конверсию метана проводят с водяным паром в трубчатых печах с внешним обогревом (паровая конверсия), а также с парокислородной смесью в аппаратах шахтного типа при небольшом (1,5—2 кгс/см² , или 0,15—0,2 Мн/м² , см. автотермическую конверсию в таблице) и повышенном (20—30 кгс/см² или 2—3 Мн/м² ) давлении. Наилучший катализатор — никелевый с различными добавками.

  Высокотемпературную конверсию осуществляют в отсутствие катализаторов при температурах 1350—1450 °С и давлениях до 30—35 кгс/см² , или 3—3,5 Мн/м² ; при этом происходит почти полное окисление метана и др. углеводородов кислородом до CO и H₂ . Примерный состав газа, получаемого при высокотемпературной кислородной некаталитической конверсии метана: 3-4% CO₂ , 36—38% CO, 57-59% H₂ , 0,2—0,4% CH₄ , 2% N₂ .

  Преимущество этого метода — отсутствие катализатора и несложное аппаратурное оформление, недостаток — повышенный расход кислорода.

  Состав газа, получаемого при каталитической конверсии метана под давлением до 200 кн/м² (2 кгс /см² )

  Конверсию окиси углерода применяют преимущественно для производства водорода. Использование катализаторов обеспечивает необходимую скорость реакции. Наиболее эффективны железо-окисные катализаторы с различными добавками. Конверсию окиси углерода обычно ведут при 400—450 °С, невысоком или повышенном давлении с подачей трёхкратного (против стехиометрического) и большего избытка водяного пара.